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Pilhas e Baterias Comerciais

Pilhas e Baterias Comerciais. Quinta-feira, 5 de novembro de 2009. O Multímetro é destinado a medir e avaliar grandezas elétricas, serve também para medir a tensão elétrica da pilha. Quinta-feira, 29 de outubro de 2009. Você NÃO DEVE ABRIR pilhas e baterias, pois muitas delas contêm metais pesados tóxicos. Pilhas e baterias não devem ser jogadas no lixo comum, pois com o tempo sofrem vazamento e contaminam o solo e a água. Elas devem ser encaminhadas ao fabricante para que sejam recicladas. É usado para .

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Solubilidade de Gases em Liquidos -

Quarta-feira, 28 de outubro de 2009. Pequeno video demonstrando a solubilidade em água! Solubiliadade de Gases em Liquidos. Segunda-feira, 26 de outubro de 2009.

E l e t r o q u í m i c a

Uma bateria é um dispositivo que armazena energia química e a torna disponível na forma de energia elétrica. Baterias consistem de dispositivos eletroquímicos tais como uma ou mais células galvânicas, células combustíveis ou células de fluxos. O que é Célula Eletroquímica? 5 de novembro de 2009. As pilhas transformam energia química em energia elétrica.

equilibrio quimico

Quinta-feira, 22 de outubro de 2009. Quarta-feira, 21 de outubro de 2009. O fato de muitas reações químicas não chegarem a se completar totalmente está relacionado ao conceito de equilíbrio químico. Equilíbrio químico é a situação na qual as concentrações dos participantes da reação não se alteram,pois as reações direta e inversa. Estão se processando com velocidades iguais. É uma situação de equilíbrio dinâmico. De uma dada reação num.

a escala de pH e pOH

Quinta-feira, 26 de novembro de 2009. ERROS DA MEDIDA DO pH. Erros dos padrões de calibração;. Erro de potencial de junção;. Erro do deslocamento do potencial de junção;. Erro do tempo para atingir o equilibrio;. Erro de hidratação do vidro;. Representa a actividade em mol dm.

Aplicações da Eletrólise

Quarta-feira, 11 de novembro de 2009. Metais Alcalinos, Alcalino-terrosos e alumínio. Estes metais possuem baixos potenciais de redução, ou seja, não são facilmente reduzidos do respectico ion para a forma metálica. Não se conhece um agente redutor barato. Por isso que para reduzir estes metais é necessário usar a eletrolise ignea. Estes dois metais são parecidos com alguns exeplos citados abaixo; Onde é necessario um agente redutor para conseguir o obtenção deste metal;.

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